Question

5．短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑A＜B＜C
• B． A的氫化物的穩定性大于C的氫化物
• C． B的氧化物熔點比A的氧化物高
• D． A與C可形成離子化合物

Answer 1

分析 A與C同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，主族元素最外層電子數不超過8，故A元素原子只能有2個電子層，A處于第二周期，B原子最外層電子數為2，故B處于ⅡA族．它們的原子的最外層電子數之和為10，可知A、C的最外層電子數為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素，據此解答．

解答 解：A與C同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，主族元素最外層電子數不超過8，故A元素原子只能有2個電子層，A處于第二周期，B原子最外層電子數為2，故B處于ⅡA族．它們的原子的最外層電子數之和為10，可知A、C的最外層電子數為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素．
A．A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為C＜Si＜Mg，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物的越強，非金屬性C＞Si，故氫化物的穩定性CH₄＞SiH₄，故B正確；
C．A的氧化物為分子晶體，B的氧化物為離子晶體，B的氧化物的熔點比A的氧化物高，故C正確；
D．A與C形成的化合物為SiC，為共價化合物，故D錯誤．
故選：BC．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意晶體類型的區別．