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7.利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況.
(1)下列說法正確的是BCD.
A.14N與15N為同種核素                
 B.14N的原子半徑小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子間氫鍵   
D.CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
(2)15N的原子結構示意圖為15N2的結構式為15N≡15N;
(3)工業上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖.
已知:陽極區發生化學反應:2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽極電極反應方程式是Fe-2e-═Fe2+(不考慮后續反應);
②若硫酸溶液濃度過大,陰極區會有氣體逸出,該氣體為H2(填化學式);該現象表明c( H+ )越大,H+氧化性越強;
③若電解時電路中有0.6mol電子轉移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO40.05mol.

分析 (1)A.質子數相同而中子數不同的核素互為同位素;
B.同周期元素從左到右半徑逐漸減小;
C.氫鍵是X-H…Y形式的鍵,X為氮氧氟;
D.結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物.
(2)氮原子序數為7,原子最外層有5個單子;氮氣中存在三對共價鍵;
(3)①活潑金屬做陽極,金屬失電子;
②陽離子在陰極放電;
③根據電子守恒求出NaNO2的物質的量;然后根據元素守恒解題.

解答 解:(1)A.14N與15N為中子數不同,不是同種核素,互為同位素,故A錯誤;
B.N的原子序數大于C,故半徑小于C,故B正確;
C.含有N元素,故能形成氫鍵,故C正確;
D.二者結構相似,分子組成相差一個“CH2”,故D正確,
故答案為:BCD;
(2)15N的原子序數為7,最外層電子數為5,其原子結構示意圖為,氮氣中存在三對共價鍵,結構式為15N≡15N,
故答案為:15N≡15N;
(3)①活潑金屬做陽極,金屬失電子:Fe-2e-=Fe2+,故答案為:Fe-2e-=Fe2+
②陽離子在陰極放電,氫離子濃度大了放電生成氫氣,故答案為:H2;強;
③由電極反應知轉移0.6 mol電子時生成Fe2+ 0.3 mol,故消耗NaNO2 0.1mol,根據鈉元素守恒可知生成Na2SO40.05 mol,故答案為:0.05.

點評 本題考查電離能、氫鍵、分子結構式、原子結構示意圖等,是高考的熱點,所以是學習的重點,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下面是有關弱酸的電離平衡常數.結合數據,分析下列有關說法,其中錯誤的是(  )
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A.1 mol•L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.升高溫度,HCN溶液中H+濃度增大,平衡正向移動,電離平衡常數增大
C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的電離平衡都正向移動
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.(雙選)下列離子方程式正確的是(  )
A.實驗室制NH3:NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3•H2O
C.氨水中加鹽酸:NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D.氨氣通入稀H2SO4中:NH3+H+═NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.欲用96%的乙醇溶液制取無水乙醇時,可選用的方法是(  )
A.加入無水CuSO4,再過濾
B.加入生石灰,再蒸餾
C.加入濃H2SO4,再加熱,蒸出乙醇
D.將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.根據元素周期表,下列敘述正確的是(  )
A.鉀與銫同一主族,銫比鉀更容易從水中置換出氫
B.溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中,溴化鉀更容易變質
C.鹵族元素氣態氫化物的水溶液的酸性,從上到下依次減弱
D.鹵族元素最高價氧化物對應水化物的酸性從上到下增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(  )
A.常溫下濃硫酸與鋁發生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
B.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器
C.高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質和作用是有強還原性,可消毒殺菌,氧化產物能吸附水中雜質
D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質量百分含量逐漸減小
B.乙烯與溴發生加成反應的產物為溴乙烷
C.1 mol 苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D.n=7,主鏈上有5個碳原子烷烴共有五種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B.只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等,它們反應后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等
D.碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZMNRQ
原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.601.020.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+6+5--
最低負價---1-----2-3-2
下列說法正確的是(  )
A.氣態氫化物的穩定性:N>Y
B.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強
C.元素X和Q形成的化合物只可能有離子鍵
D.X、Z、N的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

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