Question

在稀氨水中存在電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果進行下列操作，用“增大”、“減小”、“不變”填空：
（1）通入適量HCl氣體時，c（NH₄⁺）

 

，c（H⁺）

 

（2）加入少量NaOH固體，c（NH₄⁺）

 

，c（OH^-）

 

（3）加入NH₄Cl晶體時，c（NH₄⁺）

 

，c（OH^-）

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）通入適量HCl，氫離子和氫氧根離子反應生成水促進NH₃?H₂O電離；
（2）加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O電離；
（3）加入氯化銨晶體，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O電離．

解答： 解：（1）通入適量HCl，H⁺和OH^-反應生成水促進NH₃?H₂O電離，所以溶液中c（OH^-）減小、c（NH₄⁺）增大，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（H⁺）增大，故答案為：增大；增大；
（2）加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O電離，則c（NH₄⁺）減小，故答案為：減小；增大；
（3）加入氯化銨晶體，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O電離，則c（OH^-）減小，故答案為：增大；減小．

點評：本題影響弱電解質電離因素，明確改變條件時哪些微粒改變引起平衡移動是解本題關鍵，注意（2）中如果加入氫氧化鈉溶液會促進一水合氨電離，題目難度不大．