Question

（1）0.5mol CH₄的質量為

 

g，其中含有

 

個H，在標準狀況下的體積為

 

L．
（2）相同質量的CO和CO₂，它們所含的分子數之比為

 

，所含的原子數之比為

 

，在同溫同壓下，它們的密度之比為

 

．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則溶液中

SO

2- 4

的物質的量是

 

mol，該溶液中Na₂SO₄的質量為

 

g．
（4）某金屬氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為

 

，金屬M的相對原子質量為

 

（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質的量比是

 

，C和O的原子個數比是

 

．
（6）①6g H₂  ②2mol NH₃  ③4℃時9mL 水  ④1.505×10²³個H₂SO₄分子 ⑤標準狀況下 48g O₂，分子數由多到少的順序是：

 

（填序號）
（7）某結晶水合物的化學式為A?nH₂O，A的相對分子質量為M．如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據m=nM計算甲烷的質量，氫原子物質的量為甲烷的4倍，再根據N=nN_A計算氫原子數目，根據V=nV_m計算甲烷體積；
（2））令CO和CO₂的質量都是1g，根據n=

m

M

計算各自物質的量，分子數目之比等于其物質的量之比；
每個CO分子含有2個原子，原子物質的量為CO的2倍，每個CO₂分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍；相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比；
（3）根據n=

N

NA

計算鈉離子物質的量，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（Na⁺），根據m=nM計算硫酸鈉的質量；
（4）由Cl^-的物質的量及MCl₂來確定MCl₂的物質的量，利用M=

m

n

來計算摩爾質量，最后利用摩爾質量與相對分子質量在數值上相等來解答；
（5）根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量及質量列方程計算x、y的值，計算C原子、O原子的物質的量，據此解答；
（6）根據m=ρV計算水的質量，再根據n=

m

M

=

N

NA

計算各物質的物質的量，由N=nN_A可知，物質的量越大含有分子數目越多；
（7）根據晶體的質量和殘渣的質量可知A和H₂O的質量，進而計算A和H₂O的物質的量，A?nH₂O中的n=

n(H2O)

n(A)

．

解答： 解：（1）0.5mol甲烷的質量=0.5mol×16g/mol=8g，氫原子物質的量為甲烷的4倍，含有氫原子數目=0.5mol×4×6.02×10²⁴mol^-1=1.204×10²⁴，標況下甲烷的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：8；1.204×10²⁴；11.2L；
（2）令CO和CO₂的質量都是1g，CO的物質的量=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，CO₂的物質的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，
根CO和CO₂分子數目之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7；
每個CO分子含有2個原子，原子物質的量為CO的2倍，每個CO₂分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子數目之比=11×2：7×3=22：21；
相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
故答案為：11：7；22：21；7：11；
（3）n（Na⁺）=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

×0.05mol=0.025mol，m（Na₂SO₄）=0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案為：0.025；3.55；
（4）由MCl₂含有0.6molCl^-，則MCl₂的物質的量為0.3mol，則該氯化物的摩爾質量為

40.5g

0.3mol

=135g/mol，又摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，則該氯化物的相對分子質量為135，設金屬M的相對原子質量為x，則x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案為：135g/mol；64；
（5）CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，物質的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.4 28x+44y=16

解得：x=0.1，y=0.3
混合物中CO和CO₂的物質的量比為0.1mol：0.3mol=1：3，
所以混合氣體中C和O兩種原子的數目之比為（0.1mol+0.3mol）：（0.1mol+2×0.3mol）=4：7．
故答案為：1：3；4：7；
（6）①6g H₂的物質的量=

6g

2g/mol

=3mol； ②2mol NH₃； ③4℃時9mL 水的質量=9mL×1g/mL=9g，其物質的量=

9g

18g/mol

=0.5mol；  ④1.505×10²³個H₂SO₄分子的物質的量=

1.505×1023

6.02×1023mol-1

=0.25mol，⑤標準狀況下 48g O₂的物質的量=

48g

32g/mol

=1.5mol，故分子數由多到少的順序是：①②⑤③④，
故答案為：①②⑤③④；
（7）解熱時，結晶水合物A?nH₂O分解，ag該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為bg，則：m（A）=bg，m（H₂O）=ag-bg，則：n（A）=

b

M

mol，n（H₂O）=

a-b

18

mol，故n=

n(H2O)

n(A)

=

a-b 18 mol

b M mol

=

M(a-b)

18b

，
故答案為：

M(a-b)

18b

．

點評：本題考查物質的量有關計算，明確基本公式是解本題關鍵，題目難度不大，有利于基礎的鞏固．