Question

將單質鐵、銅、FeCl₃和CuCl₂溶液一起放置于同一容器中（假定容器不參與反應），根據下列情況下填寫金屬離子或金屬符號．
（1）充分反應后，若鐵粉有剩余，則容器中不可能有

 

．
（2）充分反應后，若容器內有Fe³⁺大量剩余，則容液中有

 

，一定沒有

 

．
（3）充分反應后，若容器內有Cu²⁺剩余和相當量的Cu，則容器中不可能有

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，Fe有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答： 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，
（1）反應后鐵有剩余，發生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe³⁺、Cu²⁺都不能存在，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若FeCl₃有剩余，發生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，則容液中有Fe³⁺、Cu²⁺，Fe、Cu都可以和Fe³⁺反應，故不能存在，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；Fe、Cu；
（3）若容器內有Cu²⁺剩余和相當量的Cu，由于氯化銅可氧化單質鐵，則不可能有Fe，Cu能和Fe³⁺反應，所以不可能有Fe³⁺，故答案為：Fe³⁺、Fe．

點評：本題考查氧化還原反應以及鐵的單質化合物的性質，題目難度不大，本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序．