Question

今有Fe與Zn的混合物24.2g，與足量的稀鹽酸反應共放出H₂ 8.96L（標準狀況），求：
（1）原混合物中Zn的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）反應共放出H₂ 8.96L（標準狀況），即n（H₂）0.4mol，設混合物中含有xmolFe，ymolZn，
反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1  2          1
x  2x         x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1  2           1
y  2y          y
（1）由以上反應方程式可得x+y=0.4，56x+65y=24.2
解之得：x=0.2mol，y=0.2mol，
m（Zn）=0.2mol×65g/mol=13.0g，
w（Zn）=13.0g÷24.2g×100%=53.7%，
答：原混合物中Zn的質(zhì)量分數(shù)為53.7%．
（2）消耗鹽酸的物質(zhì)的量為金屬物質(zhì)的量的2倍，則
n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.2×2+0.2×2）mol=0.8mol，
答：消耗HCl的物質(zhì)的量為0.8mol．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意反應方程式的書寫，根據(jù)方程式計算．