Question

用18mol?L^-1濃硫酸配制90mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積          ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解       ④轉移、洗滌       ⑤定容          ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

mL，量取濃硫酸所用的量筒的規規是

 

．
（從下列中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）寫出第⑤步實驗的具體操作過程

 

．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：

 

；
②溶解過后立即轉移溶液：

 

；
③定容時仰視刻度線：

 

；
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為

 

；將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H⁺數目為

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算濃硫酸的體積依據“大而近”的原則選擇合適的量筒；
（2）依據定容的正確操作步方法解答；
（3）依據物質的量濃度定義C=

n

V

分析，凡是使物質的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質的量濃度偏小，反之，溶液的物質的量濃度偏大；
（4）溶液具有均一性，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算硫酸的物質的量，然后依據H₂SO₄～2H⁺解答．

解答： 解：（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V則，18mol?L^-1×V═100mL×3.0mol?L^-1，解得V=16.7ml，應選擇25ml的量筒；
故答案為：16.7；B；
（2）定容時應先直接向容量瓶中加入溶劑，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加溶劑，使凹液面最低端與刻度線相切；
故答案為：先直接向容量瓶中加入溶劑，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加溶劑，使凹液面最低端與刻度線相切；
（3）依據物質的量濃度定義C=

n

V

分析，凡是使物質的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質的量濃度偏小，反之，溶液的物質的量濃度偏大；
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
②溶解過后立即轉移溶液，溫度高于室溫，冷卻后溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
③定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；
（4）溶液具有均一性，所以該10ml溶液的濃度為 3.0mol?L^-1；含硫酸的物質的量n=3.0mol?L^-1×0.01L=0.03mol，因為H₂SO₄～2H⁺，所以電離產生的氫離子的物質的量為0.03mol×2=0.06mol，即0.06N_A．
故答案為：3.0mol?L^-1； 0.06N_A．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配置的操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．