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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

B、氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

C、銅與硝酸銀溶液反應Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

D、鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應OH^-+H⁺═H₂O

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
C．電荷不守恒；
D．氫氧化銅不溶于水，應保留化學式．

解答： 解：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2OH^-+Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故A錯誤；
B．氫氧化鋁治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故B正確；
C．銅與硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D．鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應，離子方程式：Cu（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Cu²⁺，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意化學式的拆分．

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下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（　　）

A、清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱

B、電影放映時的丁達爾效應

C、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D、在飽和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀

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鈉露置在空氣中，其變質過程中不可能產生的物質是（　　）

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C、Na₂CO₃

D、NaHCO₃

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下列說法正確的是（　　）

A、1 mol/L 碳酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為2N_A

B、乙烯和環丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有4N_A個氫原子

C、標準狀況下，71g氯氣與足量的水反應轉移的電子數為N_A

D、含0.1mol氯化鐵的溶液滴入沸水，所得液體含有0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒

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如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF₆是電解質，SO（CH₃）₂是溶劑，反應原理是4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S．下列說法正確的是（　　）

A、該裝置將電能轉化為化學能

B、Li⁺向a極移動

C、可以用水代替SO（CH₃）₂做溶劑

D、b極反應式是FeS₂+4Li⁺+4e^-═Fe+2Li₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A、1.0L 1.0mol?L^-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為N_A

B、25℃時1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A

C、2.24L的²H³⁵Cl分子中的中子數是1.9N_A

D、某密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，形成N-H鍵的數目為0.6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　　）
（1）無色溶液：S^2-、Na⁺、ClO^-、Cl^-
（2）能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
（3）滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₆H₅OH
（4）常溫下，

c(H+)

=0.001mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
（5）K₂S溶液中　SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
（6）水電離的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中　AlO₂^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
（7）pH=1的溶液：K⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-
（8）與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-．

A、（2）（3）（4）

B、（4）（7）

C、（3）（4）（8）

D、（1）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制500mL 0.2mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為（保留一位小數）	需要濃H₂SO₄體積為 mL．
（2）量取濃H₂SO₄	用 mL量筒量取所需濃H₂SO₄ （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H₂SO₄	向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H₂SO₄，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉移至中（填實驗儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．	（8）出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ①沒有進行操作步驟（5）； ②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外； ③容量瓶沒干燥，內壁附有少量蒸餾水； ④在定容觀察液面時，俯視刻度線；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用向容量瓶中滴加蒸餾水至，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

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用18mol?L^-1濃硫酸配制90mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

mL，量取濃硫酸所用的量筒的規規是

．
（從下列中選用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）寫出第⑤步實驗的具體操作過程

．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：

；
②溶解過后立即轉移溶液：

；
③定容時仰視刻度線：

；
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為

；將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H⁺數目為

．

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