Question

N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1.0L 1.0mol?L^-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為N_A
• B、25℃時1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A
• C、2.24L的²H³⁵Cl分子中的中子數是1.9N_A
• D、某密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，形成N-H鍵的數目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．次氯酸鈉溶液中，溶劑水中含有氧原子，忽略了水中氧原子；
B．根據溶液的pH計算出氫氧根離子濃度，再計算出溶液中氫氧根離子的數目；
C．該氯化氫分子中含有19個中子，但是沒有告訴在標況下，無法計算氯化氫的物質的量；
D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答： 解：A．1.0L 1.0mol?L^-1的NaClO水溶液中含有溶質次氯酸1mol，1mol次氯酸鈉溶液中含有1mol氧原子，由于水中也含有氧原子，則溶液中含有的氧原子數大于N_A，故A錯誤；
B．25℃時1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有OH^-的數目為0.1N_A，故B正確；
C．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯化氫的物質的量，故C錯誤；
D．0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，由于該反應為可逆反應，則反應生成的氨氣小于0.2mol，形成的氮氫鍵小于0.6mol，形成N-H鍵的數目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數、可逆反應特點，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意水中含有氧原子．