Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol/L 碳酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為2N_A
• B、乙烯和環丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有4N_A個氫原子
• C、標準狀況下，71g氯氣與足量的水反應轉移的電子數為N_A
• D、含0.1mol氯化鐵的溶液滴入沸水，所得液體含有0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少碳酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中陰離子所帶電荷數；
B．乙烯和環丙烷的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合氣體中含有的氫原子數；
C．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數目．

解答： 解：A．沒有告訴碳酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中陰離子所帶的電荷數，故A錯誤；
B．28g乙烯和環丙烷（C₃H₆）組成的混合物中含有2mol最簡式CH₂，含有4mol氫原子，含有4N_A個氫原子，故B正確；
C．71g氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣與水完全反應，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子小于1mol，轉移的電子數小于N_A，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的膠粒數目，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，選項C為易錯點，注意氯氣與水的反應情況．