Question

10．下列排列順序不正確的是（　　）

• A． 熔點：金剛石＞金屬鈉＞干冰
• B． 離子半徑：S^2-＜Cl^-＜K⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 熱穩定性：CH₄＜NH₃＜H₂O

Answer 1

分析 A、晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結合常見物質的狀態分析；
B、電子排布相同的微粒，原子序數越大，離子半徑越大；
C、非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定．

解答 解：A、金剛石為原子晶體，熔點很高，鈉為金屬晶體常溫下為固體，干冰為分子晶體，常溫下為氣體，所以熔點：金剛石＞鈉＞干冰，故A正確；
B、電子排布相同的微粒，原子序數越大，離子半徑越大，則離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺，故B錯誤；
C、非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、非金屬性：O＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則熱穩定性：CH₄＜NH₃＜H₂O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規律、晶體類型與物質熔點高低判斷等，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，題目難度不大．