Question

15．38.4gCu與適量濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體22.4L（不考慮轉化為N₂O₄），反應消耗的硝酸的物質的量是（　�。�

• A． 1mol
• B． 1.2 mol
• C． 2.2 mol
• D． 2.4 mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，由氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答 解：n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被還原的硝酸的物質的量為1mol；
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.6mol×2=1.2mol，
可知參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應、反應產物及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．