Question

19．圖中線段分別是A，B，C是在2L容器中的物質的量隨時間的變化曲線．由圖中數據分析：
（1）反應物是A、C，生成物是B．
（2）反應從開始到2分鐘這段時間內C的平均反應速率為0.3mol/（L•min）．
（3）寫出該反應的化學反應方程式2A+2C?3B．

Answer 1

分析 （1）根據反應中反應物減小，生成物增加，結合圖判斷反應物和生成物；
（2）根據v=$\frac{△c}{t}$計算速率；
（3）根據反應中各物質的物質的量的變化之比等于反應中各物質計量數之比，書寫化學方程式．

解答 解：（1）根據圖可知，A、C隨著反應的進行，物質的量減小，B隨著反應的進行，物質的量增加，所以A、C是反應物，B是生成物，故答案為：A、C；B；
（2）應從開始到2分鐘這段時間內△n（C）=2mol-0.8mol=1.2mol，所以C的平均反應速率v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），故答案為：0.3mol/（L•min）；
（3）根據（1）可知，A、C是反應物，B是生成物，根據圖可知，應從開始到2分鐘這段時間內△n（C）=2mol-0.8mol=1.2mol，△n（B）=1.8mol，△n（A）=3mol-1.8mol=1.2mol，所以△n（C）：n（A）：△n（B）=2：2：3，所以反應的化學方程式為2A+2C?3B，故答案為：2A+2C?3B．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．