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13．某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上．另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）．過一會，發現紙蝴蝶變為紅色．如表的組合中，能夠實現上述變化的是（　　）
ABCD
紙蝴蝶上的噴灑液酚酞酚酞石蕊石蕊
小燒杯中的溶液濃氨水濃NaOH濃鹽酸濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 由題干所給信息，濾紙折的蝴蝶噴上某種試劑，另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方下方液體具有揮發性，和濾紙上的液體相遇，根據濃氨水呈堿性且有揮發性，碘單質遇到淀粉顯示藍色以及酸使石蕊變紅等知識來回答．

解答 解：A．濃氨水具有揮發性和堿性，遇到酚酞試液顯示紅色，故A正確；
B．氫氧化鈉不揮發，不能使噴有酚酞的試紙變色，故B錯誤；
C．濃鹽酸具有揮發性，遇到石蕊試液顯示紅色，故C正確；
D．濃硫酸無揮發性，和石蕊之間不會接觸，沒現象，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重于指示劑以及氨氣的性質的考查，難度不大，注意根據題意運用排除法進行選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發生如下反應：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應
則X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業上有許多用途．工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖1所示．1mol該分子中含2NA 個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依據第二周期元素第一電離能的變化規律，參照圖2中B、C、O、F元素的位置，用小黑點表示N元素的相對位置．
（5）Al單質為面心立方晶體，其晶體參數a=0.405nm，列式表示Al單質的密度：2.7g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（填化學式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）用MgCl2•6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗．
（2）打開B的活塞，A中產生了ClO2和另一種黃綠色氣體，則發生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收，已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是穩定劑Ⅱ能緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需濃度．
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點．重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL．
（已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數式表示）．
③若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵N≡N鍵O=O鍵=
←
N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1945498630
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質溶液中離子濃度大小順序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負極的反應式為CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數表達式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數與溫度的關系，理由是該可逆反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆移，平衡常數減小．

（4）當NO、CO濃度比為1時，體系中NO平衡轉化率的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖B所 示．圖B中，壓強由小到大的順序為P3＜p2＜p1，其判斷理由是正反應是氣體分子數減小的反應，其他條件不變時增大壓強，平衡正移，NO轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是Cl（填元素符號），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式并按酸性由弱到強排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是Mg3N2，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是CH3CH=CH2；
（2）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，則正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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同步練習冊答案
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