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2．下列說法正確的是（　　）
A．丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

分析 A．丁達爾現象為膠體特有的性質；
B．水銀為Hg，水玻璃為硅酸鈉的水溶液；
C．氨氣為非電解質；
D．H2、D2、T2為H元素的單質．

解答 解：A．丁達爾現象為膠體特有的性質，則丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液，故A正確；
B．水銀為Hg，水玻璃為硅酸鈉的水溶液，二者分別為單質、混合物，只有膽礬是純凈物，故B錯誤；
C．氨氣為非電解質，而HCl、BaSO4都是電解質，故C錯誤；
D．H2、D2、T2為H元素的單質，同素異形體為不同單質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用質量分數為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸 配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取5.4mL濃硫酸．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上．另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）．過一會，發現紙蝴蝶變為紅色．如表的組合中，能夠實現上述變化的是（　　）
ABCD
紙蝴蝶上的噴灑液酚酞酚酞石蕊石蕊
小燒杯中的溶液濃氨水濃NaOH濃鹽酸濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置應用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗操作，能達到實驗目的是（　　）
A．
用裝置制取氯氣
B．
用裝置除去氯氣中混有的少量氯化氫
C．
用裝置蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
D．
用裝置分離二氧化錳和氯化錳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗說法正確的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．中和熱測定時，用銅制攪拌器代替玻璃環形攪拌器，測定的實驗結果不變
D．室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和KW均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入少量稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原成NO2
B用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出
D常溫下，將Al箔插入濃硫酸中，無明顯現象鋁和濃硫酸常溫不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程如圖1所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數．

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