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11.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是(  )
操作和現象結論
A向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入少量稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原成NO2
B用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出
D常溫下,將Al箔插入濃硫酸中,無明顯現象鋁和濃硫酸常溫不反應
A.AB.BC.CD.D

分析 A.NO3-在酸性條件下具有氧化性,被還原生成NO,NO被O2氧化為紅棕色的NO2
B.只能說明含有鈉元素;
C.碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉;
D.Al箔表面被濃硫酸氧化,形成致密的氧化膜.

解答 解:A.向Fe(NO32溶液中加入H2SO4,則會發生離子反應:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,產生的NO在管口生成NO2呈現紅色,而不是NO3-被Fe2+還原成NO2,故A錯誤;
B.只能說明含有鈉元素,不一定為鈉鹽,可能為堿溶液,故B錯誤;
C.飽和Na2CO3溶液中通入CO2發生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,故會從過飽和溶液中析出,故C正確;
D.Al箔表面被濃硫酸氧化,形成致密的氧化膜,并不是沒有反應,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,涉及鹽類的水解、物質的檢驗等知識,側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握物質的性質的異同以及實驗的合理性和可行性的評價,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.廣東省有著豐富的海洋資源.海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO.鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH22等.制備流程如圖所示:

(1)濾渣的成分是Fe(OH)3(填化學式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是Na+(寫離子符號).
(2)用NaClO除去尿素CO(NH22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環的物質,則該反應的化學方程式為3NaClO+CO(NH22=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;
(3)用MgCl2•6H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學試劑是HCl氣體;
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣,同時,SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是(NH42SO3或NH4HSO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液
B.水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C.HCl、NH3、BaSO4都是電解質
D.H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關化學反應能量的敘述正確的是(  )
A.放熱反應都不需要加熱
B.化學反應的熱效應數值與參加反應的物質多少有關
C.任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同
D.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.化學與生活、生產、環境密切相關,下列說法不正確的是(  )
A.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
B.炸油條時,常將小蘇打和明礬混用做發酵劑
C.大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術,可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D.PM2.5顆粒在大氣中可形成氣溶膠,具有丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鐵黃是一種重要的顏料,化學式為Fe2O3•xH2O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料文教用品等工業.實驗室模擬工業利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:(已知:FeS2+H2SO4(稀)═FeSO4+H2S↑+S↓)

(1)操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速度,可采取的措施有提高反應溫度,粉碎硫酸渣增大接觸面積(任寫兩種).
(2)濾液X中加入黃鐵礦粉后,發生的還原反應離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3)操作Ⅱ中除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗;
(4)在溶液Y中通入空氣的目的是做氧化劑,將Fe2+氧化成Fe3+;通入NH3發生的離子反應為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(5)驗證濾渣Z灼燒的尾氣中含有SO2的方法將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復原來的顏色;
(6)為了測定制備鐵黃中結晶水的含量,進行下列實驗.

用分析天平準確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻;經過重復操作,當樣品質量恒重時,測得質量為m2g,用算式表示出鐵黃中結晶水的個數x=$\frac{80{m}_{2}}{9({m}_{1}{-m}_{2})}$.
(7)擬用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某亞鐵鹽溶液中Fe2+離子的濃度,請寫出該反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,并敘述滴定終點的判斷方法當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時,溶液變成淺紫色,且半分鐘不恢復原色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式:
(1)分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是CH3CH=CH2
(2)能與金屬鈉反應,但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是
(3)含C、H、O三種元素的有機物,燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1:2:2,則此類有機物中最簡單的一種是C6H5CH2OH
(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,甲醇燃燒的熱化學方程式是CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
(5)若將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池,則正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.現有標準狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L,使其完全燃燒生成H2O(l)和CO2,實驗測得反應放熱3695kJ.已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質量之比約為(  )
A.1:3B.3:1C.1:24D.24:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.關于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是(  )
A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B.NH3•H2O的電離方程式:NH3•H2O=NH4++OH-
C.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.001 mol•Lˉ1
D.往兩溶液中加入鹽酸恰好中和,則反應后溶液的pH值相同

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