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13．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．I-、ClO-發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．HCO3-、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C-H鍵數為4NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0.1NA
D．lmol FeCl2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物，既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應的是（　　）
①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數為4，可能在同一平面上的碳原子數最多為8
（2）下列物質中屬于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（3）咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列原子序數對應的元素間易形成共價鍵的是（　　）
A．11和17B．19和9C．13和17D．20和8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸反應也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關性質：

（1）裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）下列還可收集Cl2的正確裝置是C．

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填序號）．
a．A、B之間　　　　　　　b．B、C之間
c．C、D之間            d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現象是集氣瓶內和瓶口出現棕黃色煙，能檢驗該反應產物中鐵元素價態的試劑是bcd（填序號）．
a．氯水   b．蒸餾水和鐵粉     c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一個化學學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素X和Y的原子序數都小于18，兩者能組成化合物XY3．已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是（　　）
A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．由下列實驗所得結論或解釋正確的是（　　）
 選項 實驗操作 實驗現象 結論或解釋
 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 B  向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀產生 蛋白質均發生變性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 該溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性； D的基態原子3p軌道上有3個未成對電子；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素按電負性由小到大的順序是BCN或B＜C＜N（用元素符號表示）．
（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為sp2雜化；C的三氯化物分子的立體構型為三角錐形．
（3）任寫一種與BC-離子互為等電子體的離子C22-或O22+（寫出化學式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為3d104s1，F晶體中原子的堆積方式是圖1中的丙 （填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E3+、Cl-、H2O的物質的量之比為1：3：6，且E的配位數為6．向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（6）AD是一種耐磨材料，其結構與金剛石相似，圖2為其晶體結構單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
①寫出合成AD的化學方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶體中A與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（不需化簡，阿伏加德羅常數為NA）

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