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8．下列原子序數對應的元素間易形成共價鍵的是（　　）
A．11和17B．19和9C．13和17D．20和8

分析 由原子序數確定元素，一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．分別為Na、Cl，二者形成離子鍵，故A不選；
B．分別為K、F，二者形成離子鍵，故B不選；
C．分別為Al、Cl，二者形成共價鍵，故C選；
D．分別為Ca、O，二者形成離子鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成、判斷的一般規律及常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氯化鋁為共價化合物這一特列，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的電子式是；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH3CHO；Y能發生銀鏡反應，Y與銀氨溶液的反應的化學方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物的氧化產物甲和還原產物乙都能與金屬鈉反應放出H2，甲、乙反應可生成丙，甲、丙都能發生銀鏡反應，此有機物是（　　）
A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應，放出0.8akJ熱量，則產生N2的物質的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說明反應到達圖中c點的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對反應速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實驗編號Ⅱ的實驗目的為探究催化劑比表面積對反應速率的影響．
【結論】
②由表中數據可知，升高溫度，反應速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應生成的有機物為純凈物的是（　　）
A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚
C．溴乙烷和氫氧化鈉水溶液加熱D．丙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時，需要15s，那么HI濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，所需反應的時間為（　　）
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質 量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是（　　）
A．還原B．水解C．氧化D．取代

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同步練習冊答案
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