Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為N_A
• B． 常溫常壓下，22.4 L CH₄中含有的C-H鍵數為4N_A
• C． 含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A
• D． lmol FeCl₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、乙烯與丙烯的最簡式均為CH₂，計算7gCH₂中的氫原子數得到；
B、常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積公式計算CH₄的物質的量；
C、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅反應；
D、Fe²⁺～Fe³⁺～e^-，據此計算．

解答 解：A、7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目，因為乙烯與丙烯的最簡式均為CH₂，所以計算7gCH₂中的氫原子數=$\frac{7g}{14g/mol}×2$mol=1mol=N_A，故A正確；
B、常溫常壓下，22.4 L CH₄的物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、0.2mol濃硫酸與足量銅微熱反應，濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅反應，生成SO₂分子的數目小于0.1N_A，故C錯誤；
D、lmol FeCl₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質量換算物質的量計算微粒數，關鍵是濃硫酸歲反應進行濃度變稀不與銅反應，合成氨反應是可逆反應，題目難度中等．