Question

14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質的電子式是．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號填寫）O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說明Mg的金屬性比Al強．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數介于Na、Al之間，故D為Mg，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數介于Na、Al之間，故D為Mg．
（1）D為Mg，處于周期表中第三周期ⅡA族，乙是Na₂O₂，電子式為，故答案為：第三周期ⅡA族；；
（2）O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故答案為：O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺；
3）E的單質為Al，C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，發生反應的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）比較Mg與Al金屬性強弱的實驗方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說明Mg的金屬性比Al強，
故答案為：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說明Mg的金屬性比Al強．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，元素的推斷是答題的關鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．