Question

8．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是（　　）

• A． ②、⑧、⑨對應的簡單離子半徑依次增大
• B． ⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點高
• C． 元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
• D． ①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．根據物質的晶體類型分析，離子晶體熔點高于分子晶體；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族；
D．H與C、N、O可以形成離子化合物NH₄NO₃．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A錯誤；
B．氯化鎂屬于離子晶體，而氯化鋁屬于分子晶體，故氯化鎂的熔點更高，故B正確；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，故C錯誤；
D．H與C、N、O可以形成NH₄NO₃，分子中都含有極性鍵、離子鍵，但是屬于離子化合物，不是分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握扇形元素周期表與常見元素周期表的關系為解答的關鍵，注意B選項中氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體．，題目難度不大．