Question

16． 某恒密閉容器中，一定量的X與Y發生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 反應溫度T₁＞T₂該反應是吸熱反應
• B． 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
• C． M點的平衡常數比W點的平衡常數小
• D． M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、根據圖象判斷此反應為放熱反應；
B、根據圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多；
C、溫度越高反應速率越大，反應是放熱反應，升溫平衡正向進行；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據壓強對平衡的影響分析．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤．
B、進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故B錯誤；
C、溫度越高反應速率越大，已知T₁＞T₂，溫度越高平衡逆向進行，M點的平衡常數比W點的平衡常數小，故C正確；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉化率減小，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小，故D錯誤；故選：C．

點評 本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．