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6．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．火法煉銅B．中和滴定C．釀酒D．制銀鏡
A．AB．BC．CD．D

分析 反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．火法煉銅，Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．中和滴定時酸堿中和反應，屬于復分解反應，沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應，故B選；
C．釀酒中糧食發酵，有元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．制銀鏡，Ag元素的化合價降低，C元素的化合價升高，為氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是（　　）
①NaOH用稱量紙盛裝進行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．
A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖1（軌道表示式）違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A原子的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C鍵的鍵長大于C60中C-C鍵的鍵長，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確否（填“是”或“否”），并闡述理由C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態鉀原子的價電子排布式4S1，該物質的K原子和C60分子的個數比為3：1．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則一個Si60分子中π鍵的數目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6．現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是有氯氣生成、污染較大．
（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區發生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡述CO32-在陰極區再生的過程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發生反應生成甲醇，反應達到平衡
時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數據如下表：
時間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數K=6.4．
③溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，E的化學式為C7H5O2Na，在一定條件下可發生下述一系列反應．
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：

請回答下列問題：
（1）B中官能團名稱是醛基，G→H的反應類型是加成反應．
（2）C的結構簡式為CH3COOH．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F：；
②H→I：．
（4）M的結構簡式為：．
（5）G在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結構簡式為：．
（6）下列說法正確的是：bc．
a．H的核磁共振氫譜有4組峰
b.1mol G與足量的濃溴水反應消耗2mol Br2
c．M苯環上的一氯代物有兩種
（7）請寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式．（任寫一種）
a．與FeCl3溶液反應顯紫色　 b．能發生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．西斗星（G）是一種常見農藥，其合成路線流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能團為羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）B的結構簡式為；⑤的反應類型為取代反應．
（3）滿足下列條件的C的同分異構體有6種；其中能發生水解反應的結構簡式為、．
Ⅰ．能發生銀鏡反應也能與FeCl3溶液發生顯色反應．
Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1．
（4）依據西斗星的合成路線，寫出以為原料制備的合成路線
（無機試劑可任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列有關實驗操作或判斷不正確的是ACH（填序號，多選無分，少選扣分）
A．配制一定物質的量濃度溶液，容量瓶中有少量水不會導致所配溶液濃度變化
B．用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH值
C．稀釋硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需稱取NaCl 2.3g
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察．
G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴．
H．實驗室配制氫氧化鐵膠體時，可將飽和氯化鐵逐滴滴入沸水中，再稍稍加熱一段時間．

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同步練習冊答案
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