Question

15．往20ml 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是（　　）

• A． 125 mL
• B． 275 mL
• C． 325 mL
• D． 450 mL

Answer 1

分析 20mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：20mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
n（Al（OH）₃）=$\frac{1.17g}{78g/mol}$=0.015mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.015mol×3=0.045mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.045mol}{0.2mol/L}$=0.225L=225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol 0.02mol
溶解的氫氧化鋁為0.02mol-0.015mol=0.005mol
  Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.005mol  0.005mol
則消耗的堿的物質的量為0.06mol+0.005mol=0.065mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.065mol}{0.2mol/L}$=0.325L=325mL；
故選C．

點評 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發生的反應，再結合反應的有關方程式計算．