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12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl-+ClO-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．硫化氫為弱電解質，應保留化學式；
C．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
D．二者反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氧氣．

解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，離子方程式；2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A錯誤；
B．CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B錯誤；
C．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查氧化還原反應的離子方程式，明確物質的性質及發生反應的實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是（　　）
A．125 mLB．275 mLC．325 mLD．450 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校研究性學習小組學習完鹵族元素后，進行了如下實驗探究．

Ⅰ．在實驗室用圖1裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質
圖1中：①為氯氣發生裝置；
②中試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③中試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④中試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
回答下列問題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2中符合該晶體溶解度變化規律的曲線是M（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液顏色發生了如下變化，請填寫表中空白：
實驗現象
 		原因
溶液從初的紫色逐漸變為紅色
 		氯氣與水反應生成的H+使石蕊試液變色
隨后溶液逐漸變為無色
 		 
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變為黃綠色
 		 
繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
Ⅱ．在實驗室用圖3裝置探究氯氣的性質

（5）將硫酸溶液滴入圖3燒杯中，至溶液顯酸性，結果也有Cl2生成，該反應的離子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；
（6）將圖4裝置放置在光亮的地方（日光不直接照射），一段時間后，觀察到量筒內壁上有油狀液滴生成，量筒內液面上升．油狀液地的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （寫分子式）；量筒內液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，量筒中壓強減小，液面上升．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應的實驗．完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的屬于發生化學變化的現象是鈉塊表面由銀白色變為暗灰色（或鈉塊表面變暗），所發生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是
①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低．
（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，不可能觀察到的現象是C（填序號）
  A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
  C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液中有藍色渾濁
（4）鈉與CuSO4溶液反應的化學方程式為：（用一個化學方程式表示）2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數據：
實驗
序號		鋅的質量/g鋅的
狀態		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反應前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粉狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粉狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
（1）在此5組實驗中，其速率最快的實驗是5（填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗2和4表明，硫酸的濃度對反應速率有影響；實驗1和3表明，是否形成原電池對反應速率有影響．
（3）進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是AB，原因是反應放熱，使溫度升高，反應速率加快．
②2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　　）
A．向盛水的燒杯中投入小拇指頭大小的鈉塊，觀察現象
B．將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察現象
C．實驗后剩余的鈉不能放回原瓶
D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．Ca（OH）═Ca2++2OH-B．KNO3═K++NO3-C．NH4Cl═4NH++Cl-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制備
裝置如圖所示．請填寫下列空白：
（1）裝置a的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（2）實驗時向裝置b中加入幾粒沸石的作用是防止暴沸，
某同學進行實驗時，加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱冷卻后再加入沸石；
（3）裝置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④-⑤-①-③-②（填序號，試劑可以重復使用）；
①飽和Na2SO3溶液　　②酸性KMnO4溶液　　③石灰水　　④無水CuSO4　    ⑤品紅溶液
寫出生成SO2、CO2及水蒸氣反應的化學方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
（5）合成的1-丁醇中常含有雜質丁醛，設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾；
（6）現用60g 2-丙醇制備1-丁醇，經分析知：由2-丙醇制備丙烯時的產率為85%，由丙烯制丁醛產率為80%，由丁醛制1-丁醇產率為75%，則制得1-丁醇為37.74g．

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