Question

【題目】請利用反應Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O設計一個化學電池,回答下列問題:

(1)該電池的負極材料是___,正極材料是______,電解質溶液是______。

(2)在外電路中,電流方向是從____極到____極。

(3)正極的產物為____,負極上出現的現象是_______。

Answer 1

【答案】Cu 石墨(或Ag) AgNO3溶液 正 負 Ag 電極溶解，電極附近溶液變藍(或變深)

【解析】

根據原電池原理進行分析，負極上發生氧化反應、正極上發生還原反應。

Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，該反應是氧化還原反應，其中Cu是還原劑，可以設計為電池的負極，Ag+是氧化劑，可以設計含Ag+的溶液為電解質溶液。H++OH- ＝H2O，該反應不是氧化還原反應，不能用于設計化學電池。

(1)該電池的負極材料是Cu ，正極材料要選用沒有Cu活潑的材料，可以是石墨(或Ag),電解質溶液中要含有氧化劑，可以是AgNO3溶液。

(2)在外電路中,電流方向與電子遷移的方向相反，電子從負極流向正極，故電流是從正極到負極。

(3)正極的產物為原電池反應的還原產物Ag，負極的電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+，故負極出現的現象是：電極溶解，電極附近溶液變藍（或變深）。