Question

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢，②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應活化能等于98kJ/molB. IO-也是該反應的催化劑

C. 反應速率與I-濃度有關D. v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，故A錯誤；B．將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物，故B錯誤；C．已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發生，故C正確。D．溶液中水的濃度是常數，不能用于表示反應速率，故D錯誤；故答案為C。