Question

【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（ ）

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】

稀醋酸是弱酸，電離吸熱，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出熱量小于28.65kJ；濃硫酸溶于水放熱，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸，放出熱量大于28.65 kJ；稀硝酸是強酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出熱量等于28.65 kJ；反應熱ΔH為負值，放出熱量越少，數值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故選D。