Question

16．反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2.0L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了9.0mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　　）

• A． v（NH₃）=0.010mol/（L•s）
• B． v（O₂）=0.10mo1/（L•s）
• C． v（NO）=0.10mo1/（L•s）
• D． v（H₂O）=0.30mol/（L•s）

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂O），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算其它物質表示的速率．

解答 解：2.0L密閉容器中進行，半分鐘后水蒸氣的物質的量增加了9.0mol，則v（H₂O）=$\frac{\frac{9mol}{2L}}{30s}$=0.15mo1/（L•s），速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則：
v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂O）=$\frac{2}{3}$×0.15mo1/（L•s）=0.1mol/（L•s），
v（O₂）=$\frac{5}{6}$v（H₂O）=$\frac{5}{6}$×0.15mo1/（L•s）=0.125mol/（L•s），
v（NO）=$\frac{2}{3}$v（H₂O）=$\frac{2}{3}$×0.15mo1/（L•s）=0.1mol/（L•s），
由上述計算，可知ABD錯誤，C正確，故選C．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，難度不大，常用方法有定義法與速率規(guī)律比值法．