Question

5．設n_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1n_A個H⁺
• B． 1molSiO₂與足量的焦炭高溫下完全反應生成硅，轉移4n_A個電子
• C． 標準狀況下，11.2L H₂O含有共價鍵的數目為n_A
• D． 常溫常壓下，14 g 由N₂與C₂H₄組成的混合氣體含有的原子數目為n_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質，不能完全電離；
B、SiO₂與足量的焦炭反應后硅元素的價態變為0價；
C、標況下，水為液態；
D、N₂與C₂H₄的摩爾質量均為28g/mol，但氮氣是雙原子分子，而乙烯是6原子分子．

解答 解：A、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.1n_A個，故A錯誤；
B、SiO₂與足量的焦炭反應后硅元素的價態變為0價，故1molSiO₂轉移4mol電子，故B正確；
C、標況下，水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、N₂與C₂H₄的摩爾質量均為28g/mol，則14g混合氣體的物質的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，但由于氮氣是雙原子分子，而乙烯是6原子分子，故0.5mol混合氣體中的原子的物質的量介于1mol-3mol，即原子個數介于N_A-3N_A之間，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意的是弱電解質不能完全電離．