Question

15．如表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3		B	C		F		H

（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質是Mg（OH）₂，呈兩性的物質是Al（OH）₃．
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的物質是HF
（3）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Mg
（4）A和E組成的最簡單化合物的結構式
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
（6）H的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Mg、C為Al、D為碳、E為氮、F為P、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）上述元素中Mg元素金屬性最強，氫氧化鎂堿性最強；氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）A和E組成的最簡單化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（5）B和H組成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成；
（8）H的最高價氧化物的水化物為高氯酸，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成Al（ClO₄）₃與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Mg、C為Al、D為碳、E為氮、F為P、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）上述元素中Mg元素金屬性最強，Mg（OH）₂堿性最強，化學式為NaOH，氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學式為：Al（OH）₃，
故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強，則HF最穩定，故答案為：HF；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Mg，故答案為：Mg；
（4）A和E組成的最簡單化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為，故答案為：；
（5）B和H組成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（6）H的最高價氧化物的水化物為高氯酸，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成Al（ClO₄）₃與水，反應離子方程式為：6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握，掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．