Question

13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E的最外層電子數之和為8．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na （填元素符號）．
（2）由A和B、D所形成的共價型化合物中，熱穩定性較差的是PH₃（用化學式表示），理由是P的非金屬性較N弱．熔沸點較高的是NH₃（用化學式表示），理由是NH₃分子間存在氫鍵．
（3）A和B所形成的共價型化合物的幾何構型為三角錐形．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為．
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E的最外層電子數之和為8，E原子最外層電子數為8-1=7，則E為Cl元素，據此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E的最外層電子數之和為8，E原子最外層電子數為8-1=7，則E為Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大，
故答案為：Na；
（2）由A和B、D所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃，非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性N＞P，故熱穩定性最差的是 PH₃；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃，
故答案為：PH₃；P的非金屬性較N弱；NH₃；NH₃分子間存在氫鍵；
（3）A和B形成的化合物NH₃，空間結構為三角錐形，故答案為：三角錐形；
（4）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，其電子式為：，
故答案為：；
（5）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查位置結構性質關系、常用化學用語、元素周期律、分子結構、氫鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．