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4.對于銅鋅原電池實驗后得出的結論和認識中,正確的是( 。
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C.電子由鋅片流經(jīng)稀硫酸溶液到銅片,氫離子在銅片上得到電子放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時,若有13g鋅被溶解,電路中就有0.4mol電子通過

分析 A、構成原電池正極和負極的材料只要是活潑性不同即可;
B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,失電子的是鋅;
C、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,氫離子在銅片上得到電子放出氫氣;
D、銅鋅原電池工作時,負極上發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+,據(jù)此計算.

解答 解:A、構成原電池正極和負極的材料不一定是兩種金屬,也可以是一種金屬和一種非金屬,故A錯誤;
B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中失電子的是鋅,所以鋅是負極,故B錯誤;
C、電子由鋅片流經(jīng)導線而不是經(jīng)稀硫酸溶液到銅片,氫離子在銅片上得到電子放出氫氣,故C錯誤;
D、銅鋅原電池工作時,負極上發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+,若有13g鋅即0.2mol鋅被溶解,電路中就有0.4mol電子通過,故D正確;
故選D.

點評 本題涉及原電池正負極的選擇和判斷,原電池的簡單計算等知識,屬于綜合中知識的考查,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車.電池反為:FePO4+Li═LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨,含Li+導電固體為電解質.下列有關LiFePO4電池說法正確的是( 。
A.可加入硫酸以提高電解質的導電性
B.放電時電池內部Li+向負極移動
C.充電過程中,電池正極材料的質量增加
D.放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為( 。
 D 
AB C
 E 
A.5ZB.5Z+8C.5Z+10D.5Z+18

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.四種常見元素的相關信息如下表所示,請回答下列問題:
元素XYZW
相關信息短周期p區(qū)元素,有種單質常作電極材料基態(tài)原子2p能級上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運動狀態(tài)位于第四周期第VA
(1)W的基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p3,Z、W兩種元素的第一電離能的大小關系為Cl>As(用元素符號表示).
(2)Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物,其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3(填化學式,下同),分子構型為正四面體的是CCl4
(3)Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt(YH32Z2的配合物,該配合物存在兩種不同的結構:一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大.
①Q是非極性分子(填“極性”或“非極性”).
②P分子的結構簡式為(YH3作為一個整體寫)
(4)X的一種單質分子(N)的球棍模型如圖1所示,該分子中每個X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結構,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1.一定條件下含NA個X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應時,消耗1gH2
(5)W與鎵的化合物(GaW)是一種半導體材料,其晶胞結構如圖2所示,鎵原子的配位數(shù)是4,該晶胞的密度為ρg•cm-3,則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示).
        
               圖1                圖2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.金屬鈦對體液無毒且惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱.下列有關${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法中正確的是( 。
A.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22個中子
B.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質子數(shù)相同
C.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質量數(shù)不同,不能互稱同位素
D.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化學性質不同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中只有C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1、B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題.
(1)A是H,B是O,C是Al,E是K.
(2)B在周期表中位于p區(qū).
(3)寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式,1s22s22p63s23p1
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2.0L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了9.0mol,則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( 。
A.v(NH3)=0.010mol/(L•s)B.v(O2)=0.10mo1/(L•s)
C.v(NO)=0.10mo1/(L•s)D.v(H2O)=0.30mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構.A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E的最外層電子數(shù)之和為8.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是Na (填元素符號).
(2)由A和B、D所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性較差的是PH3(用化學式表示),理由是P的非金屬性較N弱.熔沸點較高的是NH3(用化學式表示),理由是NH3分子間存在氫鍵.
(3)A和B所形成的共價型化合物的幾何構型為三角錐形.
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的電子式為
(5)單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D是由短周期元素形成的單質.B、E均為組成空氣的成分.化合物F的焰色反應呈黃色.在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1:2.在一定條件下,各物質之間的相互轉化關系如圖(圖中部分產(chǎn)物未列出):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)E的結構式O=C=0,F(xiàn)的電子式
(2)A元素的一種核素用于考古,寫出該核素符號146C
(3)F與水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
(5)1.7g D的氣態(tài)氫化物完全燃燒放熱6.8kJ,寫出表示該氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學方程式H2S(g)+3/2O2(g)═SO2(g)+H2O(l)△H=-136KJ/mol.

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