Question

（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，C、N、O第一電離能大小排列是

 

．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有

 

（填序號）．
a．離子晶體   b．分子晶體   c．原子晶體   d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為

 

．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

 

（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為

 

，陰離子的中心原子軌道采用

 

雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）

 

Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（2）①氨氣、氟氣以及NF₃為分子晶體，銅為金屬晶體，NH₄F為離子晶體；
②Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，結合構造原理書寫；
（3）①非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵；
②根據價層電子對互斥理論確定H₃O⁺空間構型、陰離子中中心原子雜化方式；
（4）中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H⁺．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O中N原子最外層為半充滿結構，較為穩定，所以它們的第一電離能大小順序是I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C），
故答案為：N＞O＞C；
（2）①氨氣、氟氣以及NF₃為分子晶體，銅為金屬晶體，NH₄F為離子晶體，
故答案為：abd；
②Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，故選ad；
②H₃O⁺中O原子價層電子對個數=3+

1

2

（6-1-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，陰離子中中心原子B原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子采用sp³雜化方式，
故答案為：三角錐形；sp³；
（4）中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H⁺，故相同溫度下電離平衡常數K_a2（水楊酸）＜K_a（苯酚），
故答案為：＜；中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H⁺．

點評：本題考查了粒子空間構型的判斷、原子雜化方式的判斷、第一電離能、化學鍵等知識點，這些知識點都是高考高頻點，根據價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點來分析解答即可，注意第一電離能的規律及異常現象，為易錯點．