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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率

C、由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系減壓后顏色變淺

D、工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態平衡都適用．

解答： 解：A、打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡，是壓強減小，氣體溶解度減小，平衡向氣體生成方向進行，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、合成氨的反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，提高原料利用率，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；
C、由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系，H₂+I₂（g）=2HI（g），反應前后氣體體積不變，減壓后顏色變淺是體積增大的原因，與平衡無關，故C符合；
D、工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，平衡正向進行，反應順利進行，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　　）

A、該圖體現出原子核外電子層呈現周期性變化

B、原子半徑：W＞R＞X

C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R＞W

D、R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、乙烯和乙烷都能發生加聚反應

B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色

C、米酒變酸的過程涉及氧化反應

D、鹵代烴水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、非金屬單質分子中一定含有非極性共價鍵

B、根據電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-，判斷HCl分子中存在離子鍵

C、根據2C+SiO₂

△

Si+2CO，說明碳的非金屬性強于硅

D、變化過程中化學鍵被破壞，不一定發生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
①單位時間內消耗n mol SO₂的同時，生成n mol SO₂
②單位時間內消耗2n mol SO₂的同時，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：2的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態．

A、①②	B、①②④
C、①③④	D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態Fe³⁺的核外電子排布式為

．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是

．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是

，與NO₃^-互為等電子體的一種化合物是

（寫化學式）．
（4）CO₂和NH₃是工業上制備尿素的重要原料，固態CO₂（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是

．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為

g/cm³（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，C、N、O第一電離能大小排列是

．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：2NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有

（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為

．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為

，陰離子的中心原子軌道采用

雜化．
（4）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子

能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）

Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化：其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物．已知H₂S在足量氧氣中燃燒生成SO₂．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）：
a

；b

；c

；d

；e

．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
a

；b

；c

；d

；e

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是

；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，則平衡必定是向

方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是

（填狀態）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是

熱反應．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉化率α（A）

．
（2）A、B中X的轉化率的關系：α（A）

α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為

L．（連通管中氣體體積不計）

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