Question

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（　　）

• A、4 種
• B、3 種
• C、2 種
• D、1 種

Answer 1

考點：離子反應發生的條件

專題：離子反應專題

分析：NH₄⁺與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，Fe²⁺和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，則Fe²⁺減少，SO₄^2-生成硫酸鋇沉淀，Mg²⁺、Al³⁺與氫氧根離子反應轉化為氫氧化鎂沉淀、偏鋁酸根離子，最后加入過量HI后，HI和氫氧化鐵發生氧化還原反應，和偏鋁酸根、氫氧化鎂反應，以此來解答．

解答： 解：混合溶液中加入過量的氫氧化鋇并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成BaSO₄、Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和BaAlO₂，Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，再向混合物中加入過量的氫碘酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgI₂、AlI₃、FeI₂，
則減少的離子主要有NH₄⁺和SO₄^2-，
故選C．

點評：本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方．