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下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比正確的是（　�。�
①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；               1：2
②6HNO₃（濃）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O；   6：1
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O；     1：1
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；           1：1．

A、只有①正確

B、只有③

C、只有①和④

D、①②③④都正確

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，S元素的化合價由+4價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為0；
②6HNO₃（濃）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O中，N元素的化合價由+5價降低為+4價，S元素的化合價由0升高為+6價；
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O中，N元素的化合價由+5價降低為+2價，Fe元素的化合價由0升高為+3價；
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，既是氧化劑也是還原劑．

解答： 解：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，S元素的化合價由+4價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為0，則氧化劑為SO₂，還原劑為H₂S，物質的量之比為1：2，故正確；
②6HNO₃（濃）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O中，N元素的化合價由+5價降低為+4價，S元素的化合價由0升高為+6價，氧化劑為HNO₃，還原劑為S，物質的量之比為6：1，故正確；
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O中，N元素的化合價由+5價降低為+2價，Fe元素的化合價由0升高為+3價，氧化劑為HNO₃，還原劑Fe，其中3molHNO₃作酸，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故正確；
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，故正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，題目難度不大．

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．
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．
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．
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B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
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．

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（填序號）

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