Question

一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現將4mol A和8mol B加入體積為2L的某密閉容器中，反應至4min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關說法中正確的是（　　）

• A、0～2 min內，正反應速率逐漸增大
• B、4 min時，A的轉化率為50%
• C、6 min時，B的體積分數為25%
• D、4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、在0～2min內，正反應速率逐漸減小；
B、反應從起始至4min時，處于平衡狀態，根據C的濃度計算出反應消耗的A的轉化濃度為1.25mol/L，再計算出A的轉化率；
C、反應從起始至6min時，平衡不動，C的濃度增大為5mol/L，體積分數和2min時相同；
D、反應至4min時，改變某一條件，C的物質的量濃度變為5 mol/L，且平衡不移動．

解答： 解：A、在0～2min內，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故A錯誤；
B、反應從起始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應消耗的A的濃度為：1.25mol/L，反應前A的濃度為：

4mol

2L

=2mol/L，A的轉化率為62.5%，故B錯誤；
C、反應從起始至6min時，平衡不動，C的濃度增大為5mol/L，體積分數和2min時相同，依據平衡三段式計算得到
               A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol）  4        8       0      0
變化量（mol）  2.5      5       5     2.5
平衡量（mol） 1.5       3       5      2.5
反應前后前提條件不變，B的體積分數=

3

4+8

×100%=25%，故C正確；
D、圖象分析可知，4 min時，改變條件后，且平衡不移動，該反應是體積不變的反應，說明縮小了容器容積，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的計算、化學平衡圖象分析，題目難度中等，注意明確影響化學平衡的因素，化學平衡是歷年高考重中之重，學會分析化學平衡圖象的方法．