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感冒是一種常見的病，人患了感冒會咳嗽、流涕、發燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情．
（1）藥物阿司匹林是一種傳統的治療感冒發燒的藥，從分子結構上看，它可以看作是乙酸酯，其結構簡式為

，作為一種解熱鎮痛藥，對于感冒發燒，它有較好的療效，但大劑量長期空腹服用，容易對胃腸道產生刺激，原因是阿司匹林在胃中會發生酯的水解反應，生成（用結構簡式表示）

和

，阿司匹林分子水解后，能電離出氫離子（H⁺）的官能團是原來的

倍，因此增大了對胃腸道的刺激．
（2）為減少副作用，一般宜飯后服藥，并同時服少量輔助藥物，在①硫酸鎂；②氫氧化鋇；③碳酸鈣中，選取哪一種？

．

考點：有機物的結構和性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）阿司匹林的結構簡式為

，含-COOC-，可發生水解，酸性條件下水解產物均顯酸性；
（2）為減少副作用，可與氫離子反應，且不能利用有毒物質．

解答： 解：（1）阿司匹林的結構簡式為

，含-COOC-，可發生水解，水解反應為

，水解產物

和CH₃COOH都是酸，能電離出氫離子的官能團是原來的3倍，增大了對胃腸道的刺激，
故答案為：

；CH₃COOH；
（2）為了減少其副作用，若服用硫酸鎂并沒有降低酸度；服用氫氧化鋇雖然降低了酸度，但引起中毒（鋇離子）；服用碳酸鈣既減少副作用又補充鈣，因此選擇碳酸鈣，發生CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，效果最好，故答案為：碳酸鈣．

點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與藥物作用的綜合問題的考查，注意運用所學過的有機化學知識去解決，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現將4mol A和8mol B加入體積為2L的某密閉容器中，反應至4min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關說法中正確的是（　　）

A、0～2 min內，正反應速率逐漸增大

B、4 min時，A的轉化率為50%

C、6 min時，B的體積分數為25%

D、4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.01mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（　　）

A、c （K⁺）+c （H⁺）=c （HC₂O₄^-）+c （OH^-）+c （C₂O₄^2-）

B、c （C₂O₄^2-）＜c （H₂C₂O₄）

C、c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）=0.1 mol?L^-1

D、c （K⁺）=c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．

，b．

，c．

．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

．（填序號）
（3）若利用圖1所示裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

．
（4）現需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，圖2中裝置是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是

．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為

．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
④配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）請寫出A、B、C的化學式：A

、B

、C

．
（2）寫出B→D轉化的方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃．
則反應C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=

（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數式表示）
（2）CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₄．
現在容器均為10L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H₂的混合氣體，控制溫度進行實驗，測得相關數據如圖1和圖2．

①該反應的△H₄

0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應平衡常數的關系為K₁

K₂；
②300℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂濃度變化表示的化學反應速率是

；計算出此溫度下的平衡常數為

．
③500℃時，將容器的容積壓縮至原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是

（填字母）．
a．H₂的體積分數減小 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．氣體壓強增加一倍 d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
④從平衡狀態c轉到d（見圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有

（寫出一條即可）．判斷該可逆反應在c裝置中達到化學平衡狀態的標志是

（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H₂生成） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質量不再改變 d．CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當的化學試劑和實驗用品，（1）A是制取CO₂的裝置．寫出A中發生反應的化學方程式：

．

（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO₃溶液	除揮發過來的HCl
C
D

（3）寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式：

．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產物是

；
（2）明礬水溶液呈

性，原因是

；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈

性，主要原因是

．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現的現象有

，反應現象的離子方程式是

．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

．當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

．
（4）某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關系如圖所示：
①該溫度下，中性溶液的pH=

．

②該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的順序為

（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為

mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后

（填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中．
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
驗時應選用的儀器有（填入編號）

．
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應

．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出 B．加熱容量瓶使水揮發 C．重新配制．

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