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18．正確的實驗操作是實驗成功的基本保證．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
檢查裝置氣密性		B．
蒸發		C．轉移液體D．讀取氣體體積

分析 A．錐形瓶中氣體較多，用手捂熱時現象不明顯；
B．蒸發皿可直接加熱；
C．量筒中液體轉移時，燒杯要傾斜；
D．液面相平，可準確讀數．

解答 解：A．錐形瓶中氣體較多，用手捂熱時現象不明顯，應利用微熱法或液柱法檢驗，故A錯誤；
B．蒸發皿可直接加熱，不需要石棉網，故B錯誤；
C．量筒中液體轉移時，燒杯要傾斜，且口對口傾倒，故C錯誤；
D．液面相平，可準確讀數，圖中操作合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器的使用及實驗基本操作等，把握實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．pH只適用于稀溶液，對于c（H+）＞1 mol/L時，一般不用pH而直接用H+的濃度表示
B．水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
C．pH每增加一個單位，c（H+） 則減少10倍
D．25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時水的離子積常數KW≠1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉移到容量瓶偏高
②定容時俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是（　　）
A．Na和AlCl3溶液反應B．最高價氧化物對應水化物的堿性
C．單質與H2O反應的難易程度D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列敘述正確的是（　　）
A．將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的氣態氫化物穩定性比H2O（g）若（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色的性質被稱為漂白性．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列數據：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的單質和FeO反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．因為在表面形成氧化膜，保護了內層金屬不再被空氣氧化的是（　　）
A．NaB．AlC．FeD．Au

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某強氧化劑[XO（OH）2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態．若還原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價為（　　）
A．+2B．+1C．0D．-2

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同步練習冊答案
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