| A． | +2 | B． | +1 | C． | 0 | D． | -2 |
分析 Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的最終價態，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒計算a的值．
解答 解：Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的低價態，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，
令X元素在還原產物中的化合價為a，
由電子守恒可知，2.4×10-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol•L-1×（6-4），
解得a=0，
故選C．
點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，題目難度不大，注意計算中守恒思想的運用．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（ ）| A． | 線段BC代表Fe2+物質的量的變化情況 | |
| B． | 原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L | |
| C． | 原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3 | |
| D． | 當通入Cl22mol時，溶液中已發生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━ |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
| 元素 | 相關信息 |
| X | X是形成化合物類最多，它一氣態氧化物能產生溫室效應 |
| Y | Y是地殼中含量最多的元素 |
| Z | Z和Y形成一化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來源 |
| V | V的單質是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分 |
| W | 日常生活中應用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價態的氧化物，其中一種有磁性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 構成原電池的電極是兩種不同的金屬 | |
| B． | 原電池是將化學能轉化為電能的裝置 | |
| C． | 原電池負極發生的電極反應是還原反應 | |
| D． | 原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol•L-1鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2：n1=3：2，則下列說法不正確的是（ ）| A． | 0a段反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3- | |
| B． | 原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3 | |
| C． | b點時生成的CO2的物質的量為0.1 mol | |
| D． | b點時HCO3-物質的量為0.6mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生，下列有關描述正確的是（ ）| A． | 斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高 | |
| B． | 斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法電解 | |
| C． | 斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動 | |
| D． | 斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為2H++2Cl- $\stackrel{電解}{→}$ H2↑+Cl2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用 | |
| B． | 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放 | |
| C． | 明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用 | |
| D． | 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料 |
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