Question

20．向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加1mol•L^-1鹽酸，測得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n₂：n₁=3：2，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 0a段反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• B． 原Na₂CO₃溶液中含有0.5mol Na₂CO₃
• C． b點時生成的CO₂的物質的量為0.1 mol
• D． b點時HCO₃^-物質的量為0.6mol

Answer 1

分析 將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O．
A、Oa段反應碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
B、a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒分析；
C、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可計算此體積鹽酸含氫離子物質的量，求出b點時生成CO₂的物質的量；
D、a點全部生成碳酸氫鈉，繼續(xù)加鹽酸，碳酸氫鈉減少．

解答 解：A、Oa段反應碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故A正確；
B、a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，所以含有0.5mol Na₂CO₃，故B正確；
C、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可知a到b消耗鹽酸的物質的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，b點時生成CO₂的物質的量為0.1mol，故C正確；
D、a點全部生成碳酸氫鈉，a點處碳酸氫鈉為0.5mol，繼續(xù)加鹽酸，碳酸氫鈉減少，所以b點時HCO₃^-物質的量小于0.5mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了碳酸鈉與鹽酸反應的計算，搞清反應原理是關鍵，注意圖象所提供信息，充分利用圖象提供數據，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力．