Question

5．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是（　　）

• A． 向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B． 酸性KI淀粉溶液久置后變藍 4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-
• C． 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D． 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號；
B．酸性條件下，反應產物不能存在氫氧根離子；
C．氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯誤；
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故B錯誤；
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液通入SO₂，二者發生氧化還原反應，當二氧化硫少量時，反應的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的酸性判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等，試題培養了學生的靈活應用能力．