Question

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

• A． 將溶液稀釋到原體積的10倍
• B． 加入適量的醋酸鈉固體
• C． 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液
• D． 加入等體積0.1 mol/L鹽酸

Answer 1

分析 醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以pH＜（a+1），故A錯誤；
B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
C、加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液，能將醋酸恰好完全反應，得到的是0.05mol/L的醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故所得溶液的pH＞7，故C錯誤；
D、加入等體積的0.1 mol•L^-1鹽酸，由于HCl是強電解質，故加入0.1mol/L鹽酸后氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．