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8．已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a．則下列說法正確的是（　　）
Y
X
Z
A．Y是非金屬性最強的元素B．Z是金屬元素
C．Y的原子序數為a-7D．X的氣態氫化物化學式為H2X

分析 由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，Y為He，X為F，則Z為S，結合元素的性質來解答．

解答 解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，Y為He，X為F，則Z為S，
A．X是非金屬性最強的元素，故A錯誤；
B．Z為S，為非金屬元素，故B錯誤；
C．X的原子序數為a，He的原子序數為2，F的原子序數為9，則Y的原子序數為a-7，故C正確；
D．X的氣態氫化物化學式為HX，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握周期表的結構、位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．甲和乙中反應的化學平衡常數相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的體積分數大于丙
D．轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示．電池工作時，正極的電極反應式H2O2+2e-=2OH-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是d．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發生還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫化氫（H2S）的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區進行電解．電解過程中陽極區發生如下反應：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學反應本質的認識，錯誤的是（　　）
A．原子一定重新組合B．一定有電子轉移
C．有舊鍵斷裂和新鍵形成D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，溶液的pH變小
C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質
D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質實驗的裝置，氣密性已檢驗，部分夾持裝置略．
（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質（H2S、AsH3等）；
（4）將通過硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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同步練習冊答案
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