Question

8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． pH只適用于稀溶液，對于c（H⁺）＞1 mol/L時，一般不用pH而直接用H⁺的濃度表示
• B． 水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
• C． pH每增加一個單位，c（H⁺） 則減少10倍
• D． 25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時水的離子積常數K_W≠1×10^-14

Answer 1

分析 在一定溫度時，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積是一個常數，稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積．
K_w=c（H⁺）•c（OH^-），25℃時，K_w=1×10^-14，K_w只受溫度影響，水的電離吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，K_w增大．

解答 解：A．pH為氫離子濃度的負對數，適合氫離子濃度小于或等于0.1mol/L的溶液，范圍為1-14，即氫離子濃度為1，pH=0，一般直接利用氫離子濃度表示，故A正確；
B．電離與水解均是吸熱過程，故B正確；
C．pH為氫離子濃度的負對數，pH每增加一個單位，c（H⁺） 則減少10倍，故C正確；
D.25℃時，K_w=1×10^-14，K_w只受溫度影響，故D錯誤，
故選D．

點評 本題主要考查的是水的電離以及水電離的影響因素以及水的離子積常數，難度不大．