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13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
B．金屬鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．碳酸氫鈉溶液通入二氧化碳不反應；
B．不符合反應客觀事實；
C．二者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液通入二氧化碳不反應，故A錯誤；
B．金屬鐵與稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D．氯化鋁的溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題離子方程式的書寫，明確發生的反應是解答本題的關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質量比為6：1，寫出分子式C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是（　　）
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．SO2、CO、CO2、NOх是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和優化我們生存環境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應為CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5．
①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．在該電極上同時還引入CO2的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH只適用于稀溶液，對于c（H+）＞1 mol/L時，一般不用pH而直接用H+的濃度表示
B．水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
C．pH每增加一個單位，c（H+） 則減少10倍
D．25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時水的離子積常數KW≠1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內用NH3表示的反應速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列敘述正確的是（　　）
A．將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

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