Question

5．下列說法中正確的是（　　）

• A． 氯化鈉在電流的作用下電離出Na⁺和Cl^-
• B． CaCO₃難溶于水，但CaCO₃屬于強電解質
• C． 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
• D． 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄═2Na⁺+S⁶⁺+4O^2-

Answer 1

分析 A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；
B．完全電離的電解質是強電解質；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳；
D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．

解答 解：A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，不需要外加電源，故A錯誤；
B．完全電離的電解質是強電解質，碳酸鈣難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以碳酸鈣是強電解質，故B正確；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質、二氧化碳是非電解質，故C錯誤；
D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質的電離、電解質和非電解質的判斷等知識點，明確電解質電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念是解本題關鍵，易錯選項是BC，注意電解質強弱只與電離程度有關，與電解質溶解性強弱無關，題目難度不大．