Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、碳酸鋇與足量鹽酸反應：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、氯氣通入蒸餾水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺
• C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸鋇與足量鹽酸反應，生成氯化鋇和水、二氧化碳；
B．次氯酸為弱電解質，保留化學式；
C．離子個數不符合物質的配比；
D．不符合反應的客觀事實，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣．

解答： 解：A．碳酸鋇與足量鹽酸反應，離子方程式：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．氯氣通入蒸餾水中，離子方程式：Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO^-+H⁺，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．過量CO₂通入澄清石灰水中，離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對化學反應的影響，選項D為易錯選項．