Question

已知反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1．則下列說法不正確的是（　　）

• A、CO轉化為CO₂的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1
• B、CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1
• C、放熱反應可能需要加熱才能進行，而吸熱反應一定需要加熱才能進行
• D、1mol H₂完全燃燒生成1mol 液態水，放出的熱量大于242 kJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A．根據已知方程式由蓋斯定律分析；
B．根據1molCO完全燃燒放出的熱量來書寫；
C．很多放熱反應也需要反應條件；
D．氣態水轉化為液態水會放熱．

解答： 解：A．已知反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1第一個方程式的計量數乘以2，再與第二個相加得：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，故A正確；
B．由A項2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，可知1molCO完全燃燒放出的熱量為283 kJ，則CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，故B正確；
C．很多放熱反應也需要反應條件，如CO的燃燒需要點燃，吸熱反應不一定需要加熱才能進行如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體常溫下能反應，故C錯誤；
D．氣態水轉化為液態水會放熱，所以1mol H₂完全燃燒生成1mol 液態水，放出的熱量大于242 kJ，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的原理和應用．